下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是 ( )
| A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 |
| B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 |
| C．向AlCl3溶液中通入过量的NH3 |
| D．向CaCl2溶液中通入过量的CO2 |
下列各组化合物中化学键类型不同的是（）
| A．NaCl和HNO3 | B．H2O和 NH3 | C．CaF2和 CsCl | D．CCl4和N2O |
某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（）
| A．Na | B．Cl | C．F | D．H |
具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的（）
| A．门捷列夫（俄国） | B．纽兰兹（英国） |
| C．迈尔（德国） | D．尚古多（法国） |
为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
②H2O2＋2
＋2H+ ＝I2＋2H2O
③CH3COOOH＋2＋2H+＝ CH3COOH＋I2＋H2O
④I2＋ 2S2O32- =2I-＋ S4O62-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。
（4）取b0L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·
的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝ _______________ mol·。
（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）