20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为： （ ）
| A．3mol/L | B．4mol/L | C．1mol /L |
D．无法计算 |
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
| A．氯气 | B．二氧化碳 |
| C．碘化钾 | D．醋酸钠 |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
| 盐酸体积 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
| m(混合物) |
9.2g |
16.56g |
27.6g |
| V(CO2)(标准状况) |
2.24L |
3.36L |
3.36L |
分析表中数据，下列说法不正确的是
A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是
| A．①②③④⑤ | B．②④⑤③① |
| C．④②③①⑤ | D．②④①⑤③ |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－ |
| D．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： |
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 |
| B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 |
| C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 |
| D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |