下列离子方程式书写正确的是( )
| A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O  +CO32- |
| B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O |
| C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O- |
已知
，
。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是：
A． 不溶于水，不能转化为 |
B．两种不溶物的 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
| C．比更难溶于水，所以，可以转化为 |
D．常温下，若要在 溶液中开始转化为，则的浓度必须不低于 |
下列图示与对应的叙述相符的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
| A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化 |
| B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大 |
| D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为
| A．0.01 mol·L－1 | B．0.017 mol·L－1 | C．0.05 mol·L－1 | D．0.50 mol·L－1 |
一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是
| A．反应达平衡时N2的转化率为10% |
| B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1 |
| C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L |
| D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍 |
下列说法中正确的是
| A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 |
| B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解 |
| C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 |
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小， 增大 |