若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA |
| B．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA |
| C．在1mol/L碳酸钠溶液中CO32-、HCO3-、离子总数为NA |
| D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA |
一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙不可能是
| A．H2SiO3 | B．Fe(OH)3 | C．NH4Cl | D．NO2 |
镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4==MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是
| A．想要实现该反应，电池内部可以使用MnO2作填料 |
| B．电流工作时，H+向Mg电极移动 |
| C．电池工作时，正极的电极反应式为Mg—2e-==Mg2+ |
| D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大 |
下列热化学方程式中的△H能正确表示物质的燃烧热的是
| A．CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)△H ＝-283．0 kJ/mol |
| B．C(s) +1/2O2(g) = CO(g)△H ＝-110．5 kJ/mol |
| C．H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g)△H ＝-241．8 kJ/mol |
| D．2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H ＝-11036 kJ/mol |
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H =-701．0 kJ/mol ①
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H =-181．6 kJ/mol②
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
| A．+519．4 kJ/mol | B．+259．7 kJ/mol |
| C．-259．7 kJ/mol | D．-519．4 kJ/mol |
某可逆反应的△H =" +246" kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol |
| B．正反应的活化能一定小于246 kJ/mol |
| C．逆反应的活化能一定大于246 kJ/mol |
| D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 |