某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为 。
（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是
。
（3）甲中发生反应的化学方程式为 。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热） 反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断 。
下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：
⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是（填编号）
⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:。
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体L。
⑶无水硫酸铜的作用是
⑷装置①中所盛试剂是（填字母），装置④中所盛试剂是（填字母）。
A. 品红溶液 B. 澄清的石灰水 C. 酸性高锰酸钾溶液
(6分)下图表示配制100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。
(2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为。
(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。
(8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，
实验步骤如下：
①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;
②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；
③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。
请填空：
⑴产生H2的质量为----------g.
⑵ 锌的相对原子质量为----------.
⑶实验中碱石灰的作用是-----------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)
（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
(1）A中发生反应的化学方程式是。检验氨气通常采用的方法及现象是_____________________，。
(2）B中加入的物质是，其作用是。
(3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。
某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
| A．稀HCl溶液 | B．稀H2SO4硫酸 | C．KSCN溶液 | D．KMnO4溶液 |
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色,则试样中含有Fe3+。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），观察到的现象为，则试样中含有Fe2+。