判断下列说法正确的是（ ）
| A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol |
| B．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4+的物质的量不同 |
| C．配制480mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液，需要称取60.0g的CuSO4·5H2O晶体 |
| D．10mL质量分数为98% 的H2SO4溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8% |
(注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大)
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )
| A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |
| B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 |
| C．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA |
| D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 |
某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）
| A．K+、Fe2+、NO3-、SO42- | B．K+、Na+、Cl-、HCO3- |
| C．K+、Na+、AlO2-、SO42- | D．K+、NH4+、Cl-、CO32- |
银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）
| A．硫的还原性 | B．硫的漂白性 | C．二氧化硫的还原性 | D．二氧化硫的漂白性 |
向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( )
2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）
| A．此反应是氧化还原反应 | B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 |
| C．在反应中N2O4做还原剂 | D．R的分子式为C2H8N2 |