哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和
3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）。
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）
| A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 |
| B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 |
| C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 |
| D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极 |
| B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH— |
| D．电池工作时，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) 
| A．点e的正反应速率比点d的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同 |
| D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高 |
下列物质之间的相互关系不正确的是
A．O2和O3互为同素异形体B．
C．H、D、T互为同位素D．干冰和冰为不同一种物质
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
| A．铝片与盐酸的反应 | B．灼热的碳与CO2的反应 |
| C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 | D．甲烷在氧气中的燃烧反应 |