5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（本题共7分）
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的
离子方程式：
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸
钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
| A．MnO2 | B．KMnO4溶液 | C．稀盐酸 | D．Na2SO3溶液 |
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子的物质的量是_________
(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
H = －190 kJ·mol－1
该热化学反应方程式的意义是 ____________________________________。
(2) 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知： CO (g)+
O2 (g) = CO2 (g)H = －283.0 kJ·mol－1
S (g)+ O2 (g) = SO2 (g)H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_______________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。
某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：
（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：__________________________
（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：
（用离子方程式说明）
（4）实验室制氯气的离子方程式为：______________________，若在标准状况下，产生11.2升氯气，则被氧化的HCl的物质的量为mol。
（5）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途。
某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱