实验：
（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸
试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1。
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D溶液的密度
(2).实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶_________
_
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容____________
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（3）(8分)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，
反应的离子方程式为____________________________________。
③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别
相对分子质量为70的烯烃，其分子式为；若该烯烃与足量的氢气加成后生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为
“立方烷”是一种新合成的烃，其分子式为正方体结构，其碳架结构如图所示。
（1）立方烷的分子式为。
（2）该立方烷的二氯代物具有的同分异构体有种。请写出它们的结构简式是。
管道煤气与天然气是常用的民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类。天然气的主要成分是CH4。则：
（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进气口（填“增大”或“减小”），若不作任何改进，可能产生的不良结果是________________。
（2）管道煤气中含有烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
| 乙烷 |
丙烷 |
丁烷 |
|
| 熔点（℃） |
-183.3 |
-189.7 |
-138.4 |
| 沸点（℃） |
-88.6 |
-42.1 |
-0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_______________________________________。
某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为，在这种化合物中氢元素的质量分数为。
某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是。若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是。