中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 。
（2）写出D、E的化学式：D 、E
（3）①写出H2O2的电子式：
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。
（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作 ；
现象 ，离子方程式 。
（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式 。
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) 
kJ·mol
）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
2mol SO2、1mol O2 |
2mol SO3 |
4mol SO3 |
SO3的浓度（mol· L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
 |
 |
 |
（1）根据上表下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
（2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式。
（3）甲容器平衡时SO2的转化率（用含有a的代数式表示）
（4）关于2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)下列说法正确的是
A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
B．平衡时，测得
SO2的转化率为12. 5%，O2的转化率为25%， 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变时反应处于平衡
D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3体积分数小于原平衡
（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下
：
aA (g)+ bB (g) 
2C(g) 起始物质的量（mol）： 320
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a=，b=；
②2S内B的反应速率=。
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
④此时溶液中H+的物质的量浓度为（不考虑溶液体积变化）。
（3）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是（用含m的代数式表示）。
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的
稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A；B；C。
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：（填写序号） 。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ____________（填“增大”“减小”或“相等”）。
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子
数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
19
（1）写出C元素在周期表的位置：第周期族
（2）画出元素D的离子结构示意图：。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是。(填化学式)
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：（填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:。
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。