工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g) ＝Si(s)+4HCl(g)
ΔH＝+Q kJ·mol-1 (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 |
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
| 选项 |
X |
Y |
Z |
箭头上所标数字的反应条件 |
| A |
SiO2 |
Na2SiO3 |
H2SiO3 |
①与Na2CO3熔融 |
| B |
NaCl |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
②加热 |
| C |
N2 |
NO2 |
HNO3 |
③加热 |
| D |
C |
CO |
CO2 |
④灼热炭粉 |
下列离子方程式的书写正确的是
| A．实验室用大理石和稀硫酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O |
| B．Na投入H2O中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ |
| C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO- |
| D．过量的CO2与NaOH溶液反应：CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA |
| B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA |
| C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA |
| D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA |
下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
| A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 |
| B．用装置乙除去NO2中的少量NO |
| C．用装置丙将海带灼烧成灰 |
| D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 |
下列物质性质与应用对应关系正确的是
| A．漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张 |
| B．医用酒精具有强氧化性，可用于消毒杀菌 |
| C．二氧化硅不与强酸反应，可用制备光导纤维 |
| D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 |