工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= —196.6kJ/mol
现在一容积为2L的密闭容器中充入2 molSO2、l molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 mm时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是 （ ）
| A．S02的转化率为30% |
| B．反应共放出了196．6 kJ的热量 |
| C．用SO2表示的5 min内的平均反应谏率为u．30 mol·L—1，min—1 |
| D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态与上述平衡完全相同 |
“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是
| A．Na | B．Mg | C．Fe | D．Ag |
“化学使生活更美好”；炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是：
| A．有多糖物质生成 | B．有盐类物质生成 |
| C．有油脂物质生成 | D．有酯类物质生成 |
“石油是今日世界各国的经济与军事等的命脉”；石油催化裂化的目的是：
| A．提高汽油等轻质油的产量 | B．除去石油中的杂质 |
| C．使直链烃分子转化为芳香烃 | D．对石油进行分离的一种方法 |
一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) 达平衡的标志是
| A．v正(N2) = v逆(NH3) | B．v正(N2) = 3v正(H2) |
| C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3) | D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 |
在反应3H2+N2
2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为
| A．0.44 s | B．1 s | C．O.33 s | D．2 s |