将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）
2H2+O2、2CO+O2 2CO2。
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是H2和H2O，或 和____（填它们的分子式）。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平=" " a mol, n(CO2)平=" b" mol。试求平衡时CO和H2O的物质的量：n(CO) = 、n(H2 O)= （用含a、b的代数式表示）。
将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。
硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L
某二价金属R的氢氧化物的结晶水合物与纯碱、烧碱的混合物6.84g溶于水产生1.97g白色沉淀，将沉淀灼烧可得R的金属氧化物1.53g，将上述溶液分为两等份，一份加入足量NH4Cl加热产生0.8288L标况）气体；另一份加入足量的稀硫酸，没有气泡产生，但得到0.233g白色沉淀。求：
（1）R的原子量。
（2）写出R的氢氧化物的结晶水合物的分子式。
硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。
试计算：
（1）最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度
（2）A、B两点溶液的 pH值（溶液混合时体积变化忽略不计，pH值可以保留对数形式）。
参考下列(a)～(c)项回答问题：
(a)皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数。
(b)碘值是使100g油脂加成碘的克数。
(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
| 花生油 |
亚麻仁油 |
牛油 |
黄油 |
硬化大豆油 |
大豆油 |
|
| 皂化值 |
190 |
180 |
195 |
226 |
193 |
193 |
| 碘值 |
90 |
182 |
38 |
38 |
5 |
126 |
(1)单纯由（C17H33COO）3C3H5(相对分子质量884)形成的油，皂化值是多少？
(2)在横线上填入适当的词句：
亚麻仁油比花生油所含的_________________多，黄油比牛油的_________________小。硬化大豆油的碘值小的原因是_________________。
(3)为使碘值为180的鱼油100 g硬化所需要的H2的体积为多少升(标准状况下)?
(4)结构简式为
的酯，若皂化值为430，求n为多少?