在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）
| A．强酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl－、SO42－ |
| B．PH=13的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+ |
| C．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、SCN—、Cl－、Br－ |
| D．强碱性溶液中：ClO－、SO42－、SO32－、Na+ |
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是
A．250°C时，0〜10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C
已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1×10-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定没有Fe3+,Na+
c．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-
D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
下列实验、现象及相关结论均正确的是
已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是
| A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-) |
| B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-) |
| C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① |
| D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动 |
已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是
A．电负性:C>A
B．离子氧化性:C>D
C．氢化物稳定性:A> B
D．原子半径:r(C)> r(B)