对可逆反应：2A(g) + B(s) 
3C(s) + 2D(g)；ΔH﹤0 下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，
如果在t1时刻改变以下条件：①升温； ②加入催化剂；③加入A；④加压；⑤减少C，
符合图示的条件是 （ ）
| A．②④ | B．①② |
| C．③④ | D．④⑤ |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NA |
| B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA |
| C．2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA |
| D．在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA |
NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是
| A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA |
| B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1 NA |
| C．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为 91 NA |
| D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA |
| B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA |
| C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA |
| D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA |
脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为______________________________；
该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |