在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。
（3）平衡时，H2的转化率为
V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：
（1）W的原子结构示意图为；
（2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为；
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：
若E为白色沉淀，则E物质的化学式为；
（4）常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则Ksp[X(OH)n]（填“>”或 “<”） Ksp[Z(OH)n]；
（5）Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y2H2。2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________；
（6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“>"或“<”或“=”）。
钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO4样品中回收得到催化剂V2O5，设计流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式）。NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
步骤③中X试剂为。
（3）⑤的离子方程式为。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
（5）若取VOSO4样品wg，测得消耗a mol·L—1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是g（用含w、V的代数式表示）。
某人工合成香料H，其合成路线可简单表示如下：
已知：F的分子结构中含有2个甲基。
请回答下列问题：
A的名称（系统命名）是；C中官能团的名称为。
E→F的反应类型是；H的结构简式是。
C→D的化学方程式是；
E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。
X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件，则X可能的结构简式为、（写出任意两种）。
①能发生水解反应 ②不含甲基③能发生银镜反应
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| Z |
Z的基态价电子结构为nsn-1 |
| W |
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
（1）Y位于元素周期表第周期族，其基态原子未成对电子有个。
（2）X的电负性比W的（填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g)ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为（用一个式子表示）。
由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）J中所含官能团的名称为；K中所含官能团的结构简式为
（2）聚合物F的结构简式是；I的分子式是。
（3）E转化为G的化学方程式是；反应类型属于
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式。
（5）写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式。
①1mol X可以与3mol NaOH反应 ②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰，