（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
| A．②③④ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．①②③④⑤ |
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
某固体粉末含有
| A．硫酸氢钠、 | B．氯化钠、 | C．硫化钠、 | D．偏铝酸钠、(E)硝酸钠、(F)碳酸钠中的三种。将固体溶于水中，有沉淀生成，同时有气体产生。 |
根据上述现象推断该固体粉末的可能组成(填写相应的字母)：第一种情况_______；第二种情况_______；第三种情况______________；第四种情况______________。（可不填满，亦可补充）。
磷酸镁铵（NH4MgPO4）是一种重要的盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁、磷酸氢二钠和氨水混合反应的方法。
（1）写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式：_______________________________。
（2）在实际制备的反应中，要向混合液中加入适量的铵盐（NH+4），则加入铵盐的目的是___________________________________。
有一种透明溶液，做如下实验：
①取少量该溶液滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，无其他现象。
②另取少量该溶液加入Na2O2，有无色无味的气体放出，且有白色沉淀生成，加入Na2O2的
量与沉淀量关系如下图所示。试回答：
(1)在Cu2+、
、Al3+、Mg2+、Na+、
、
等离子中一定存在________________，一定不存在____________________________________________________________________。
(2)判断该物质溶解的溶质是_____________________________________________________。
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定的条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为________________________________________________。
（2）固体E所含物质的化学式为________________________________________________。
（3）反应①的离子方程式为_____________________________________________________。
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2
2SO3。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，c=_____________。
（2）若a=0.5，则b=_____________和c=____________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）:_____________，______________。