有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④
。
某同学查阅资料后设计了一条1－丁醇的合成路线：CH3CH===CH2＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH。其中CO的制备方法：HCOOH
CO↑＋H2O。
请填写下列空白：
（1）利用以上装置制备CO、丙烯等原料气体，装置中a的作用__________；b的作用_________。
（2）制丙烯时，伴随的副反应还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________(填序号)
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液
（3）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
| A．高温、常压、催化剂 |
| B．适当的温度、常压、催化剂 |
| C．低温、高压、催化剂 |
| D．适当的温度、高压、催化剂 |
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为________，操作2为________，操作3为________。
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含18O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H5OH ； ②有关有机物的沸点:
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
（1）浓硫酸的作用是；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：。
（2）球形干燥管C的作用是。反应结束后D中的现象是。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；
（5）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有：(请写出两点)
，。 
（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）
（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2Fe
Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应（用化学方程式表示）。
（2）B装置中的试剂是。
（3）E装置中的作用是。
（4）G装置中的试剂是,现象是。
（5）从安全角度考虑,应后点燃的酒精灯（填“A”或“G”）。你认为本实验尾气是否需要处理?（填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号） 。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、溴化钠、浓硫酸及几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
（1）装置A的作用是。
（2）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色(含少量的溴单质)。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的(填写上正确选项的字母)。
a．亚硫酸钠溶液b．氢氧化钠溶液
c．乙醇d．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是(填仪器名称)。
（3）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
，然后进行的实验操作是(填写正确选项的字母)。
a．分液b．蒸馏 c．萃取
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后(按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入
溶液③加入稀
酸化④加入NaOH溶液