实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；
| A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 |
| C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀 |
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作 ；
② 称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 ；
③ 若定容时俯视刻度线 ；
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线 ；
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。
实验室用无水酒精和浓硫酸以1∶3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：
（1）写出制取乙烯的化学反应方程式_________。
（2）温度在170℃以上会使乙醇炭化，接着能发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫气体和水。试写出该反应的化学方程式。
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？__________（填“能“或“否”），原因是______________
。
（4）实验室制备乙烯所用浓硫酸主要作用是________。所用温度计水银球的位置是__________________。
请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中
的比值为
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为
（4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中
的平衡浓度，c()平＝
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色。（图中其它生产物未列出）
（1）无色溶液（F）中，一定含有的溶质的化学式为
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的化学方程式
（3）A、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是，写出其反应的离子方程式
（4）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式
以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1＋ pH214
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系
在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：
| 镁的质量 |
酸量 |
开始的反应速率 |
产生H2总量 |
|
| Ⅰ |
0.24g |
HCl： 0.2 mol/L 100mL |
ν1 |
n1 |
| Ⅱ |
0.24g |
CH3COOH：0.2 mol/L 100mL |
ν2 |
n2 |
（1）试比较有关量的大小：ν1 ν2、n1 n2 （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法：
①②