20、25℃时,向V mL PH=a的盐酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl—的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是
A.15 | B.14 | C.13 | D.不能确定 |
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是
A |
B |
C |
D |
|
实 验 |
分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH |
除去Cl2中含有的少量HCl |
做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验 |
制取少量氨气 |
装 置 或 仪 器 |
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近年来化学科学家采用“组合转化”技术,将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g);△H=+1411.0 kJ/mol,关于该反应,下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B.图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 |
C.图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化 |
D.图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化 |
用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液,通电一段时间后关闭电源,测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA |
B.在标准状况下,两极共产生3.92L气体 |
C.电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变) |
D.加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O |
B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ |
下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH=9,则c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 |
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
C.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.25℃时,将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5,则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍 |