0.5L １molL-1 FeCl3溶液与0.1L １ molL-1 MgCl2溶液中Cl-的数目之比( )
A 5 :2 B3 :1 C 15 : 2 D1 :3
下列实验操作中正确的是（）
| A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网, 收集气体 |
| B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 |
| C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 |
| D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照 |
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 
2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）
| A．d极为阴极 |
| B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 |
| C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l) |
| D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g)△H＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是（）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．②③④ | D．①③⑥ |
下列各表述与示意图一致的是（）
| A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH体积的关系图。则：n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n( NH4＋)＝2：3：2 |
| B．图①中使用的NaOH的物质的量浓度为1 mol/L |
| C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低 |
| D．图②中物质A反应生成物质C，△H＞0 |