1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（ ）
| A．294.7 L | B．378.0 L | C．2240.0 L | D．1120.0 L |
在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为
| A．0.05 mol/L | B．0.1 mol/L | C．0.2 mol/L | D．0.3 mol/L |
下列除杂质的方法不可行的是
| A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2 |
| B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 |
| C．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 |
| D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 |
在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是
| A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成 |
| B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成 |
| C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐 |
| D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化 |
关于物质的量的叙述正确的是
| A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol |
| B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol |
| C．标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol |
| D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 molFeO与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA |
| B．均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA |
| C．当5.6g的铁参与化学反应时，失去的电子数目一定为0.2NA |
| D．0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多 |