正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol·.L―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？
已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，核磁共振
氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）A物质的官能团名称是； C的结构简式______________；
（2）D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100％，则D的结构简式是；
（3）甲苯生成甲的反应类型为；
（4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为；
（5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有（填数字）种。
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团—NH2，且—NH2直接与碳原子相连
阅读以下信息，回答问题：
（1）已知NO2、N2O4的结构式分别为
、
， NO2中氮氧键的键能为466 kJ·mol－1，N2O4中N－N键键能为167 kJ·mol－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol－1，写出N2O4转化为NO2的热化学方程式 ；
（2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH－－e－= M＋H2O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M
NiO(OH)＋MH
① 电池放电时，正极的电极反应式为；
② 充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为。
高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：
请回答下列问题
（1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式；
（2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是；（3）使用碱性KClO的原因是；
（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是KCl和(填化学式)，该混合物可用方法分离提纯（填字母序号）；
| A．过滤 | B．分液 | C．蒸馏 | D．重结晶 |
（5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
（1）根据信息①：A一定不是（填序号）；
A．氢 B． 碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素（填“可能”或“不可能”）；
信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；
（3）A与DO2反应的化学方程式为；
信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化学式为。
Ⅰ．已知：
①
②
有机物的分子式为C10H8O3，能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：
请回答：
（1）分子式为C10H8O3的有机物中含有的官能团名称为____________________。
（2）上述转化中，反应Ⅰ的作用为________________________。
（3）分子式为C10H8O3的有机物能发生的反应有：____________。
a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d.水解反应
Ⅱ．有机物X的分子式为C6H9O4Br，能与NaHCO3反应，有如下转化关系：
请回答：
（1）若E为六元环结构，则X的结构简式X1为_________________________；
若E为八元环结构，则X的结构简式X2为_________________________；
（2）已知F能使溴水褪色，写出F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________________________________；
（3）D的一种同系物D1，在核磁共振氢谱图中出现三种峰，其峰的强度之比为6:1:1，则D1的结构简式为____________________________________。