不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g／65g·mol－1＝b g／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，其依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将 （填
偏大、偏小或无影响）
现根据以下几个实验做出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应图象的字母填空
(1) 在澄清石灰水中通入过量的CO2气体：。
(2) 在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。
(3) 在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量。
(4) 在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量.
(5) 在NaOH溶液中逐
滴加入AlCl3溶液至过量.
A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：
填写下列空白：物质（写化学式）A是______ B是______
C是______D 是E 是F是
下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
C |
E |
G |
H |
J |
|||
| 3 |
B |
[] |
D |
F |
I |
(1) 在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。
(2) H离子的结构示意图是B和H按1∶1化合而形成的化合物的电子式是
(3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是；
（5）A分别与 E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（6）C的性质和D相似，写出C最高价氧化物的水化物和B最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式。
在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色，
再滴入几滴氯水，溶液颜色，因为有生成。
实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。_______
将铝条进入硝酸汞溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是________，其原理是（化学方程式）_________________，___________________。