不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g／65g·mol－1＝b g／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，其依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将 （填
偏大、偏小或无影响）
请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为，质量之比为。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1，则：
①该气体的物质的量为mol。
②该气体在标准状况下的体积为L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol/L。
（4）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是mol/L。
（5）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是，要进一步分离出银，方法是。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：。
作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL(保留小数点后一位)；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是。
| A．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 |
| C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
| D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 |
III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。
（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是____________________________
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是__________________________
③属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________________
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______________________
A．(NH4)2SO3  2NH3↑+H2O+SO2↑ |
| B．2KMnO4+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O |
C．2C+SiO2  Si+2CO↑ |
| D．NH4NO3 N2O↑+2H2O |
E．Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3
F．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（2）对于反应：K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
____K2Cr2O7+____HCl ="____KCl" +____ CrCl3+____Cl2↑+____H2O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol。
现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）
（1）可以导电的有；
（2）属于非电解质的有；
（3）请写出③的电离方程式；
（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式；
（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式。