NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
| A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA |
| B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA |
| C．1mol Na2SO4固体中含离子总数为4 NA |
| D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA |
在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
FeCl3 +3KSCN
3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是
| A．加入少量氯化钾固体 | B．加入少量氯化铁固体 |
| C．减少Fe（SCN）3的浓度 | D．加水稀释 |
盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l）△H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l）△H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
| A．Q1＋ Q2＋Q3 | B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） |
| C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 | D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol |
下列表述中正确的是
| A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 |
C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 |
下列有关化学实验操作正确的是_（填序号）
①实验室进行石油的分馏实验时，温度计水银球插入石油液面以下
②由于碘在乙醇中的溶解度较大，用乙醇萃取分离溶于水中的碘。
③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。
④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。
⑤分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。