在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A、体系压强不再变化 B、v正(A)＝2v逆(B)
C、体系的密度不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑵如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：
C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是
A、4molA+2molB B、6molC+1molD
C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D、2molA+1molB+3molC+1molD
E、2molA+1molB+3molC+2molD
⑶若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 （用含W的代数式表示）
⑷此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则
其v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a1 a2；②b1 b2；③两图中
阴影部分面积：甲 乙。
写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：
①原子核外M电子层上有2个电子的原子；
②得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同的离子；
③微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤微粒不带电，其质数量为1
依次写出各微粒的结构示意图：、
、、
要分离下列五组混合物，分别用什么方法：
①饱和食盐水与沙子 ②水和汽油的混合物
③CCl4与甲苯的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76．75℃和110．8℃ )
④ 食盐和水⑤氯化钠和硝酸钾
（1）在标准状况下________gCO体积为33．6 L;________个NH3分子的体积为44．8L。
（2）11．5g Na+中，含质子______个，电子的物质的量为
（3）写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2
K2CO3
1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。
（1）氯元素在元素周期表中的位置是____________________；ICl的电子式为____________。
（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_____。
（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。
某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：____________________。
（3）装置Ⅱ的作用是。
（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。
（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。
（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。