在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB
zC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____ __；
（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
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单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：
反应①
的反应条件是 。
与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是： 。
(16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：
| 物 质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 平衡浓度(mol·L-1) |
0.5 |
0.5 |
2.0 |
2.0 |
① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位).
② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H1kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)△H2 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H="_______" kJ·mol－1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4CH3COOH, 请回答:
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。
② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有(写2种)。
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为mol。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在具有强氧化性的物质中寻找
c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。
(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称.
（2）反应②的化学方程式。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。
（4）下列说法正确的是。
| A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 | B．Ⅱ能发生银镜反应 |
| C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应 | D．反应③属于酯化反应 |
（5）A的结构简式。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式。
（7） 一定条件下,化合物Ⅶ(
)也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式。
【化学——选修4 有机化学基础】
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出A在实验室制乙烯的方程式： 。
（2）B和E反应生成F的化学方程式为______ _____，该反应的类型为_____________；
（3）D的结构简式为____ _______；
（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：
（5）C的同分异构体中含醛基的结构有 种。
【化学——选修3 物质结构基础】
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为。
（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1mol NO2+所含
键的数目为。
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由 此可判断该钙的氧化物的化学式为。
已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是g·cm－3