某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 
并写出有关离子方程式
(4分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－543 kJ/mol②
H2(g)＋F2(g)===HF(g) ΔH3＝－269 kJ/mol③
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH4＝－242 kJ/mol④
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：__________
(9分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：
（1）A是______，Y是______，Z是______．
（2）当X是强碱时，E是______，当X是强酸，E是______．
（3）写出A与X反应的离子方程式：①___ ___；②____ __
(4分)5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝________。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车。已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol， H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol。
（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___________________
（2）常温下,若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为____________克.
(10分)元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
⑥ |
⑦ |
⑾ |
|||||
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 4 |
② |
④ |
⑨ |
（1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素编号），非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。(填元素编号)
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为.(填元素编号)
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为 .向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为.
（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料,三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池,则负极材料为 .正极反应方程式为 ,该原电池总反应离子方程式为 .
(9分)填空:
（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O
MgBr2
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2Na2O2HClO
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①若适量的N2和O2完全反应，如果生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________
②．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ/mol①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ/mol③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________