(4分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－543 kJ/mol②
H2(g)＋F2(g)===HF(g) ΔH3＝－269 kJ/mol③
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH4＝－242 kJ/mol④
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：__________
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0 试回答下列问题
：
(1)
若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1，c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（选填“是”与“否”），此时v正v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将（选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。
已知某溶液中含有4种离子：A+、B一、H＋、OH一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B－组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-
（1）[B- ]>[A+]>[H+]>[OH- ]：
（2）[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]：
（3）[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]：
(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=
。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示、，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是
③图中△H=kJ·mol-1。
⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，
再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
⑵另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。
如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。