在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 ( )
| A．石油的产量 | B．乙烯的产量 | C．天然气的产量 | D．硫酸的产量 |
考古学上常用碳元素的一种核素
来测定文物的历史年代。下列关于
的叙述中，错误的是
| A．质子数是6 | B．核外电子数是6 | C．中子数是6 | D．质量数是14 |
19世纪，初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是 ( )
| A．舍勒 | B．道尔顿 | C．拉瓦锡 | D．门捷列夫 |
1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
| A．加入NaOH溶液的体积是50 mL |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0. 08 mol |
| D．得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3. 12 g |
下列说法正确的是
| A．能自发进行的化学反应一定是△H＜O、△S＞O |
| B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 KJ |
C．已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g)△H＝akJ/mol、2C(s)＋O2(g)2CO(g)△H＝bkJ/mol，则a＞b |