有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。
（3）D的单质与水反应的化学方程式为_ 。
（1）1.5molH2SO4的质量是______g，其中含有_____mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023个氨（NH3）分子含___________mol氨分子，____________mol氢原子，________mol质子，________________个电子。
（3）硫酸铝的化学式为___________，0.2mol硫酸铝中有______molAl3+，__个SO42-。
（4）0.5mol H2O与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_________，其中氢原子数之比是_________。
下列物质中① CO2② HNO3③KOH ④石墨⑤ Fe ⑥葡萄糖⑦Na2CO3⑧酒精⑨食盐水
(1)属于电解质的是_____________________________
(2)属于非电解质的是___________________________
(3)写出电解质的电离方程式
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol。
Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为_________________________。
Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度
你认为可行的方法是，理由是
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 
H=" -198" kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?；
⑵图中H=kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则v（O2）=mol·L-1·min-1；
v（SO3）=mol·L-1·min-1；