CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
A v正（CH3OH）=v正(CO2)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 （填序号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答（用化学用语）：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
⑤ |
⑥ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
④ |
⑦ |
⑨ |
|||
| 4 |
② |
⑧ |
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是；最活泼非金属元素是；最不活泼的元素是。
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式；能形成两性氢氧化物的元素是。
（3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为。
（4）⑥元素的氢化物是 ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的PH7．
（5）用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程。
H2-O2/KOH 电池，负极反应式：正极反应式：
在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中负极是．正极反应式：, 电池总反应式：__ ___（离子方程式），电流从_ __极到__极，溶液中H+ 移向 __极，电池工作一段时间后电解质溶液PH值会变_ _
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g） +B（g）
2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1．8mol，B的物质的量为0．6 mol，C的物质的量为0．4 mol，则：①用C表示该反应的速率为：；
②用A表示的速率为：；
③反应前A的物质的量浓度是：；
④10s末，D的浓度为：；
在35 Cl中含有个电子，个中子，氯在周期表中位置，