CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
A v正（CH3OH）=v正(CO2)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 （填序号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
（1）回答下列问题：
① CH2=CH-CH=CH2 键线式__________；
②
的结构简式___________
③芳香烃萘
的分子式为
（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式(6分):
①2，2-二甲基-3-乙基己烷 ；
②CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ；
③
。
I．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，除去SO2中的HCl的试剂是 。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法。分离碘和CCl4的操作方法 。
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”)
（5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在这个过程中维生素C所起的作用是 。(填“氧化剂”或“还原剂”)
（6）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。
| A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 | B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 (填“正”或“负”)极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= mo1/L。(已知10-5.60=2.5×10-6)
（4）常温下，0.1 mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 (用简要的文字明)。
（1）乙醇的分子结构如右图：
，其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：
i乙醇与钠反应断裂的键是_
ii乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是
（2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，看到铜丝表面变成 色。趁热将它反复插入盛乙醇的试管中，铜丝表面又变成 色，并有 气味的物质生成，总反应的化学方程式 。
某种苯的同系物0.1mol完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4后，使浓H2SO4增重10.8g，此种苯的同系物在苯环上的一溴取代物只有一种，则苯的同系物的分子式为 ，结构简式为 。