I．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，除去SO2中的HCl的试剂是 。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法。分离碘和CCl4的操作方法 。
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”)
（5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在这个过程中维生素C所起的作用是 。(填“氧化剂”或“还原剂”)
（6）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。
| A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 | B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成含配位键的离子化合物。请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ，分子空间构型为 。
（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为 ，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为；
（3）元素A、D、E形成的化合物分子式为 ，其中含有的化学键类型有 。
（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因
(1)有下列物质：①冰②金刚石③碳化硅④干冰⑤过氧化氢⑥白磷根据要求用序号填空。属于原子晶体的化合物是,由极性分子构成的晶体是，属于分子晶体的单质是,在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是。
（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________；
写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。
在HF、H2S、PCl3、CS2、CF4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。
(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
已知水的密度p=1.0×103kg/m3、摩尔质量M=1.8×10-2kg，阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1，一滴露水的体积大约是6.0×10-5cm3，它含有个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×107个水分子时，喝进水的质量是kg（保留两位有效数字）(共6分)
根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。
（2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。
（3）写出反应②的化学方程式：。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式：①；②。