室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知D溶液是黄色的，请回答：
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⑴A是 、B是 、C是 （各1分）
⑵写出反应①的化学方程式 、
反应现象 。
(3)实验室制备B气体的化学方程式 。
材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、铝、铁是常见的金属。
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有种。
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为，可能存在的阳离子为，一定不存在的阳离子为。
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量 g。
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为。
用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
| 装置 |
A |
B |
C |
D |
| 试剂 |
FeCl2溶液 |
淀粉KI溶液 |
石蕊溶液 |
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| 现象 |
溶液由浅绿色变为棕黄色 |
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| 离子方程式 |
II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。
| 装置 |
A |
B |
C |
| 试剂 |
品红溶液 |
酸性高锰酸钾溶液 |
硫化氢的水溶液 |
| 现象 |
紫色退去 |
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| 体现SO2的性质 |
氧化性 |
（1）写出C中发生反应的化学方程式。
（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的（填序号）。
试根据下表填空：
| A |
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| B |
C |
D |
E |
F |
||||||||||||||
| G |
H |
I |
J |
L |
K |
M |
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| N |
Q |
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（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置周期族。
（2）基态D原子核外有个未成对电子；D2分子中分别有个，个π键。
（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是（填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是（填化学式）,它是由_键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的分子。
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是（填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是（填下图中的序号）。
（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。
（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式；最后生成配离子的结构式为。
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。
（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）______________________________。
（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式___________________。
用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
KClO3＋HCl → KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋( )
（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.