能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 | D．按原比例再充入 CO和 H2 |
④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)
②该电池负极的电极反应为_________________________。
③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) ="=" CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) ="=" CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)="=" H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0试回答下列问题：
①若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.
②在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。
(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解 C重结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法
①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③___________分离水和煤油的混合物。
④___________分离水和酒精。
⑤__________分离溴水中的溴和水。
(2)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
第④步中，相关的化学方程式是。
通过计算填空：
（1）标准状况下，有如下几种气体，
①33.6L NH3中含有的氮原子数为
②16gO2的体积是
③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为
④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为，质量之比为。
（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。
②在mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）mL。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1 000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0．6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（填序号）。
a．容器中压强不变b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为．
A．加压，400～500℃催化剂 B．加压，830～1000℃催化剂
C．常压，400～500℃催化剂 D．常压，830～1000℃催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．
a．增大CO浓度b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂
(14分)Ｉ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．5kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44．0kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
II．已知：
（s，白磷）+
则白磷转化为红磷为____________反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
III．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。