下图甲表示春季晴天某密闭大棚内一昼夜CO2浓度的变化。乙图曲线a表示某种植物在20℃、CO2浓度为0.03%的环境中随着光强度的变化光合作用合成量的变化;在b点时改变某种条件,结果发生了如曲线b的变化。请分析回答。
(1)甲图中,一昼夜中CO2浓度最高和最低的时间点分别是a时和b时,在这两个时间点植
物光合作用强度 (填大于、等于或小于)呼吸作用强度。
(2)分析乙图在B点时改变的某种条件可能是(列举一种情况即可):
可能的条件: 。
理由: 。
(3)丁图中在5℃时光合作用制造的有机物量是呼吸消耗有机物量的 倍。
(4)乙图中A点与B点相比较,A点时叶绿体中NADPH的含量 (填“多”或“少”),乙图如果在A、C点时温度分别降低10℃,则曲线有何变化?请在丙图中表示出来。
(5)某学校研究小组为了研究浇灌蔬菜大棚的水质污染情况,进行了微核实验。微核由染色体的断片或整条染色体形成,是真核细胞中的一种异常结构,呈圆形或椭圆形,游离于主核之外。微核往往由于细胞受辐射或化学药物的作用而产生,“微核检测”可用于了解化学物质的遗传毒性。
该小组的同学采集了蔬菜大棚浇灌水为母液,用蒸馏水稀释,配制了一系列浓度的溶液,各取等量加入烧杯A、B、C、D中;另取等量蒸馏水加入烧杯E,之后,将5个大小和生长状况相同、幼根已培养至1 cm的洋葱,分别置于上述5种溶液中培养24h,然后再将洋葱转移到蒸馏水中继续培养24h。24h后从每个洋葱上随机取4条根尖并按常规方法制作临时装片,在显微镜下观察每个装片上的1000个根尖细胞,计算其中出现微核的细胞数目(微核的千分率),结果如下表所示。
母液/蒸馏水 |
细胞微核率(‰) |
b |
||||
A |
1/5 |
12.54 |
13.50 |
11.72 |
13.00 |
|
B |
2/5 |
15.92 |
15.00 |
14.85 |
14.91 |
|
C |
3/5 |
18.68 |
16.22 |
17.00 |
18.00 |
|
D |
5/5 |
20.12 |
20.20 |
21.00 |
18.96 |
|
E |
蒸馏水 |
3.43 |
3.00 |
3.64 |
3.56 |
|
请分析回答:
①观察微核的时候,要镜检处于细胞分裂 期的细胞
②表中b应该表示 ,E组的目的是 ,该实验可得出什么结论?
如图6所示A、B是电容器的两个极板,极是一匀强电场,B板接电源的正极,一带电小球质量为m,带电量的大小为q,小球被一轻质细绳系着,细绳的一端固定在C点,静止时细绳与竖直方向的夹角为,小球与B板间的距离为d,重力加速度为
,则
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(1)小球的带何种电荷
(1)打点计时器是中学阶段常用的实验仪器,打点计时器所使用的电源是 (“交流电” 或“直流电”),每隔 s打下一个点。
(2)某同学利用打点计时器所记录的纸带来研究做匀变速直线运动小车的运动情况,实验中获得一条纸带,如图5所示,其中两相邻计数点间有四个点未画出。已知所用电源的频率为50HZ,小车运动的加速度a=_______m/s2。(计算结果要求保留三位有效数字)
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某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应产物。
Ⅰ.装置D的作用 。
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3: 。
Ⅲ.(1)假设2成立的反应方程式为 。
(2)设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:2mol.L-1HCl、1molL-1BaCl2、2mol
L-1HNO3
实验步骤 |
预期现象和结论 |
![]() |
|
步骤2: |
|
步骤3: |
锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质)在250~300℃反应,生成Li2SO4、硅铝化合物以及MgSO4等,其工业生产流程如下:
已知: Al3+、Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为5.2和12.4
(1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的组成:_____________ ______。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式):______________、___ _____。
(3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式: 。
(4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的?
。
碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。
已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) = 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 = -1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) = 2 CO2 (g)△H2 = -566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H = 。
(2)若用石墨做电极电解饱和食盐水,则电解反应的离子方程式为: ;
(3)将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中,进行反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),得到如下三组数据:
实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
H2O |
CO |
CO2 |
CO |
|||
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
3 |
900 |
2 |
4 |
0.8 |
3.2 |
2 |
① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 。
② 实验2中的平衡常数是 (计算结果保留两位小数)。
③ 该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。