实验室用密度为1.18
，质量分数为36.5%浓盐酸配制450
0.1
的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1) 配制4500.1的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/ |
应选用容量瓶的规格/ |
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；
A.用30水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入(1)中选用的一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(3)若出现如下情况，则对所配溶液浓度偏低的是 
；
A.若没有进行A操作 B.若加蒸馏水时不慎超过了刻度
C.定容时，俯视液面使之与刻度线相平 D.转移溶液前，容量瓶不干燥，留下了少量的水
(4)若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外，则接下一步正确的处理操作是 
。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为。
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是，总反应方程式
有如下两个反应： A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：AB（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是，正极材料是，电解质溶液是
②写出负极的电极反应式
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是
四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O。已知A可被氧化为E，B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应。
（1）D结构简式，F中所含官能团的结构式
（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
A → E：
C分子内脱水：
E发生银镜反应：
聚丙烯酸钠（
）是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：
（1）A的名称为，B中官能团的名称是。
（2）物质E的结构简式是。
（3）反应②、③的反应类型分别为、。
（4）反应①发生的化学方程式为。
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体（不考虑顺反异构）的结构简式。
a. 链状分子
b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅
分子式为C8H13O2Cl的有机物A发生如图所示的变化：
请回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别为：、
（2）请写出下列物质的结构简式： B； C
（3）请写出F与H等物质的量发生反应的化学方程式：