实验室用密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液
| 应称量盐酸体积/mL |
应选用容量 瓶的规格/mL |
除容量瓶外 还需要的其它仪器 |
| |
|
|
（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等_______后,溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏 (填大或小),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).
| A．没有进行洗涤烧杯； | B．加蒸馏水时不慎超过了刻度； | C．若定容时俯视刻度线； | D．量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水。 |
(16分)铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验。
（1）操作③所需的仪器有：烧杯、。
（2）稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的化学方程式______。
（3）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表：
| 编号 |
常温下反应 |
化学平衡常数 |
| 反应1 |
Au + 6HNO3  Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
＜10−5 |
| 反应2 |
Au3+ + Cl−[AuCl4]− |
＞105 |
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：。
Ⅱ．实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
（4）甲方案：将6.4g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40 mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g【已知有关摩尔质量：M(Cu)="64" g/mol， M(CuSO4·5H2O) ="250" g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为。
（5）乙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的（填序号）；
A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是；
（6）丙方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=。
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀(写离子符号)。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是，发生反应的离子方程式为。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反应②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）="0.125" mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K=(写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂
香兰素（
）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：
（1）写出A的结构简式，1 mol A完全反应消耗O2的物质的量为mol。
（2）写出反应②的化学方程式_______________________________。
（3）反应③的反应类型是_____，1 mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2_________mol。
（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式______。
（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为
，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式_________。
(11分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是：。
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式、。