已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－）
②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）
③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋）
④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）
填写下列空白:
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序符合___________（填序号）
（2）若溶解两种溶质，上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
若溶解两种溶质，上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于” 下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）____________ c（OH－）。
（1）写出乙酸分子中官能团的电子式：。
（2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：（填名称）
（3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是。
① CH2=CHCOOH② CH2=CHCOOCH3③ CH2=CHCH2OH
④ CH3CH2CH2OH⑤ HOCH2CH2CH2-
（4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）：
①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤1mol该有机物最多能与1mol氢气加成；
⑥它属于芳香族化合物⑦能与溴的四氯化碳溶液在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应
(8分)下表表示合成氨反应（N2+3H2
2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。
 压强（MPa） 氨的含量温度（℃） |
0.1 |
10 |
30 |
60 |
100 |
| 200 |
0.153 |
0.815 |
0.899 |
0.954 |
0.988 |
| 300 |
0.022 |
0.520 |
0.710 |
0.842 |
0.926 |
| 400 |
0.004 |
0.251 |
0.470 |
0.652 |
0.798 |
分析上表数据,回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：
。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：。
（3）
欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：
在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：；原电池总反应的离子方程式：；
（2）若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：L。
现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的
恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物
；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是B________；D；E________．
(2) 形成化合物
的化学键类型是：．
(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。．
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式： ．
已知： H2O 
H+ + OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
| 改变条件 |
电离平衡移动方向 |
溶液中c（H+） |
PH的变化 |
KW |
|
| 升高温度 |
|||||
| 加入酸 |
|||||
| 加入Na |
|||||