已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－）
②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）
③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋）
④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）
填写下列空白:
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序符合___________（填序号）
（2）若溶解两种溶质，上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
若溶解两种溶质，上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于” 下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）____________ c（OH－）。
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是。
（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)△H1＝+67.7 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)△H2＝－534 kJ·mol－1；
H2O(L) = H2O(g) △H3="+44.0" kJ·mol－1。
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
__________________________________________________________________
用离子方程式表示下列化学变化：
（1）电解氯化钠溶液____________________________________________
（2）电解硝酸银溶液____________________________________________
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：.
反应过程的能量变化如图所示。已知1
氧化为1
的
.请回答下列问题：
（1）图中
点表示。
的大小对该反应的反应热有无影响。该反应通常用
作催化剂，加
会使图中
点升高还是降低，理由是；
（2）图中
=
；
（3）
的催化循环机理可能为：
氧化
时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
，。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的简化电子排布式为________。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为。
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6 [可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。