对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1；
②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明） 。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是 。
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答
下列问题：
| ① |
|||||||||||||||||
| ② |
③ |
④ |
⑤ |
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| ⑥ |
来 |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||||||||||||
| ⑩ |
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（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强
的是
（填化学式），沸点最高的是（填化学式）。
（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较＞（填化学式）。
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。
（5）元素⑩在周期表中的位置；
（1）维生素C的结构简式是
，它的分子式是。由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性。
（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气
平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关
反应：
①Cl＋O3→ClO＋O2②O3
O＋O2③
ClO+O→Cl＋O2
上列反应的总反应式是，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是。
下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素
（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；
（2）C与N相比，原子半径
较小的是；
（3）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOHMg(OH)2 (大于/小
于)；
（4）已知①2H2+O2
2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O2Cl2 (大于/小于)；
另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2 Br2 (大于/小于)。
现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。
| 组别 |
被选出的物质 |
分类依据 |
| 第①组 |
||
| 第②组Com] |
||
（1）(8分) 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有__________，一定不存在的离子__________。
②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：
______________________________________________________。
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（），请写出该离子反应方程式：___________________________
__________________。
| A．盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液 |
B．纯 碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸 |
| C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸 |
| D．碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液 |