一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C． v (B)正＝v (D)逆
D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )。
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) |
| D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) |
下列有关电化学的图示，完全正确的是( )
A. B. C. D.
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) 
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
| A．9 | B．16 |
| C．20 | D．25 |
已知反应：①101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；
ΔH＝－57.3 kJ/mol
又知由H2和O2反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44 kJ热量．下列结论中正确的是( )
| A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol |
B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( )。
| A．19 | B．18 | C．16 | D．9 |