在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) 
dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
| 压强（Pa） |
4×105 |
6×105 |
10×105 |
20×105 |
| D的浓度（mol/L） |
0.085 |
0.126 |
0.200 |
0.440 |
（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方
向移动，
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：① ；② 。
某气态烷烃A的密度是相同状况下H2的29倍，则：A的分子式为，请写出A所有同分异构体的结构简式，其一氯取代产物共有种。
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。 
正极反应____________________________；
负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
①负极反应式为溶液PH（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiHⅡ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是，7 gLi可吸收标况下H2L，此时转移电子moL。
完成下列方程式（要注明反应条件）。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：________________________②乙烯使溴水褪色：_______________
③苯和液溴混合加铁粉 ：__________________④制备乙酸乙酯：_________________________________
有下列几组物质或微粒：
| A．11H和21H | B．甲烷和乙烷 | C．红磷和白磷 | D．金刚石、石墨和C60 |
E．丁烷和异丁烷F
和
其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。（填字母编号）
将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）
（1）盐酸的物质的量浓度为mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。