在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是B
| A．所用NaOH已经潮解 | B．定容时观察液面仰视 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D．称NaOH时，砝码已生锈 |
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
| A．①③⑤⑥ | B．①②⑤⑥ | C．②③④⑥ | D．③④⑤⑥ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl? + 2H2O ="=" Cl2↑+H2↑+2OH? |
| B．硫化钠发生水解： S2?+H2O = HS?+OH? |
| C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO?3 + Ba2+ + OH?- = BaCO3↓+H2O |
| D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH?= H2O |
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 |
| B．4 ℃时，水的pH=7 |
| C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA |
| C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA |
| D．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA |
铁氧磁体法处理
的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO4·7H2O ，将
还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol
的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是（）
| A．x= 0．5 , a= 8 | B．x = 0．5 , a=10 | C．x = 1．5 , a= 8 | D．x = 1．5 , a= 10 |