下列指定微粒的个数比为2∶1的是
| A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数 |
| B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 |
| C．C原子的电子层数与最外层电子数 |
D． 原子中的中子和质子 |
下列说法正确的是
| A．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 |
| B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
| C．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 |
| D．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 |
纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba(OH) 2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号）中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂 （填试剂名称）。
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：
供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水
①称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X不一定含有SO42－ |
| B |
向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl |
体系颜色无变化] |
KCl不能使该平衡移动 |
| C |
向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| D |
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 |
均有固体析出 |
蛋白质均发生变性 |
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（）
| A．溶液中c(M2+)减小 |
| B．N的电极反应式：N-2e-＝N2+ |
| C．X电极上有H2产生，发生还原反应 |
| D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（）
A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
B．B、D离子的半径大小是B＞D
C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物