为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②
碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间
| A．①②③⑥ | B．①③④⑤ | C．③④⑤⑥ | D．全部 |
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
| A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 |
| B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 |
| C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
| D．未用标准液润洗碱式滴定管 |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
在相同的条件下（500℃），有相同体积的
甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2g O2和2g SO2 。下列叙述中错误的是
| A．化学反应速率：乙＞甲 | B．平衡时O2的浓度：乙＞甲 |
| C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲 | D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲 |
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
| A．2 mol SO2＋1 mol O2 | B．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 |
| C．4 mol SO2＋1 mol O2 | D．3 mol SO2＋0.5 mol O2＋1 mol SO3 |
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是
| A．适当升高温度 | B．加入NH4Cl固体 |
| C．通入NH3 | D．加入少量盐酸 |