某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，现设计如下综合利用的主要流程。试推断：
（1）方框内物质A和B的化学式：A ；B ；
（2）第③步通入B的离子方程式为 ___。
（1）有几种元素的微粒电子层结构如图 
所示，其中：
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__
（2）11—18号元素中，其单质相互化合能形成种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。
反应
过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是反应(填"吸热""放热");
(2)当反应达到平衡时，升高温度，
的转化率(填"增大""减小""不变")，原因是；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?，原因是：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
和
的变化是：
，
(填"增大""减小、""不变")。
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
| 编号 |
起始状态(mol) |
平衡时HBr(g) 物质的量(mol) |
||
| H2 |
Br2 |
HBr |
||
| 已知 |
1 |
2 |
0 |
a |
| (1) |
2 |
4 |
0 |
|
| (2) |
1 |
0.5 a |
||
| (3) |
m |
n(n≥2m) |
、已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol,L-1, c(N)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol,L-1, c(N)="a" mol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= (要求写出计算过程) ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=" c(N)=b" mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为
(要求写出计算过程)。
(14分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化
学平衡常数K与温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =。
（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为, H2的转化率为。