下列反应中不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是
| A．CuSO4 + H2S =" CuS↓" + H2SO4 | B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 |
| C．Cu2(OH)2CO3=" 2CuO" + CO2↑ + H2O | D．4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 |
有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）。
| A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3 |
| B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 |
| C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 |
| D．ZO2是极性键构成的非极性分子 |
下列说法中正确的是（）。
| A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 |
| B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形 |
| C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的 |
| D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1 |
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）。
| A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数） |
| B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 |
C．NH5的电子式为 |
| D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ |
H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（）。
| A．范德华力 | B．共价键 | C．氢键 | D．相对分子质量 |
下列有关共价键的叙述中，不正确的是（）。
| A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 |
| B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 |
| C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 |
| D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等 |