A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图所示的转化关系(副产物已略去)。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A可能是 。（填序号）
a、S b、Na c、Mg d、Al
（2）若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在储存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示） 。
（3）若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱。A和C在H2O溶液中反应生成B的离子方程式为 。
25℃时，某溶液中由水电离的氢离子为1×10-12 mol/L，关于该溶液的说法正确的是
| A．HCO3-一定不能大量存在 | B．pH一定是12 |
| C．加入铝片一定能产生氢气 | D．一定不是NH4Cl溶液 |
氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是
| A．离子半径的大小：Na+＞N3-＞H- |
| B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应 |
| C．两种化合物均只含离子键，不含共价键 |
| D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐 |
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
| A．Na+ | B．SO42﹣ | C．Ba2+ | D．NH4+ |
某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 
表示的是
| A．V L该气体的质量（以g为单位） |
| B．1 L该气体的质量（以g为单位） |
| C．1 mol该气体的体积（以L为单位） |
| D．1 L该气体的物质的量（以mol为单位） |
某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中，c（H+）=  mol/L |
| D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-） |