氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式： 。
（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） △H = －283 kJ/mol
N2（g）+ O2（g） =" " 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol
则反应2 NO（g）+2 CO（g）
N2（g） + 2 CO2（g） △H = kJ/mol。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
① 写出该反应的平衡常数表达式：K =
② 试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度 （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数 。
某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。
②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
该小组的实验过程如下：
将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL滴加2mL稀醋酸，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
（1）氯气与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）操作①中醋酸的作用是 ；该滴定应选用的指示剂为 。
计算反应后的溶液中氯化钠和氯酸钠的物质的量之比为 。（写计算过程）
托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合路线如下:
（1）C→D的反应类型 。
（2）化合物F中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①能与Br2发加成反应；
②是萘，
的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢.
（4）实现A→B的转化中，叔丁基锂[(CH3)CLi]转化为((CH3)2C=CH2，同时有LiBr生成，则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为 。
（5）
是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体，请写出以CH3CH2CH2Br和
为原料（原流程图中的试剂及无机试剂任用）该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:
。
工业上利用橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2，生产碱式碳酸镁的工艺流程如下：
（1）固碳(足量的CO2)时主要反应的离子方程式为 。
（2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）矿化的离子方程式为 ；分离出碱式碳酸镁的操作X为 。
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 （填字母）。
a．BaCl2溶液b．(NH4)2CO3溶液 c．氨水
（5）橄榄石在溶解时，90℃后曲线A溶解效率下降（如图），其原因可能为 。
【化学——选修5：有机化学基础】氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
它的一条合成路线如下：
提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
（1）氯贝特的分子式为__________________，其中能发生水解反应的官能团名称为_________。
（2）A→B的反应类型是_________，B的结构简式是____________。
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 。
a．NaOHb．NaClc．NaHCO3d．Na
（4）D生成氯贝特的化学方程式为___________________________________。
（5）有机物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有______种。
①苯环上有2个取代基；
②属于酯类；
③既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。
[化学---选修3：物质结构与性质](15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。
（2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）
（3）SeO3分子的立体构型为 。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。
（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）