已知C(S，石墨) = C(S，金刚石) △H＞0，下列判断正确的是（ ）
| A．此反应为放热反应 |
| B．断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量 |
| C．石墨比金刚石稳定 |
| D．此反应为物理变化 |
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a;c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）
| A．badce | B．ebadc | C．baedc | D．cdeab |
A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是（）
A.原子序数：A＞B＞C＞D B.单质熔点：D＞B,A＞C
C.原子半径：D＞B＞C＞A D.简单离子半径：D＞B＞C＞A
下列说法正确的是( )
| A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 |
| B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
| C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
| D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）
| A．H2RO3 | B．H2RO4 | C．HRO3 | D．H3RO4 |
已知下列元素的原子半径为：
| 原子 |
N |
S |
O |
Si |
| 半径r/10-10 m |
0.75 |
1.02 |
0.74 |
1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
| A．0.80×10-10 m | B．1.10×10-10 m | C．1.20×10-10 m | D．0.70×10-10 m |